Příklad 7.73 Tabulky Výsledek Poradit Řešení příkladu
Na kolik procent je vytitrován 0,05 molární roztok jodidu draselného roztokem dusičnanu stříbrného, jestliže bylo naměřeno EMN a) –0,281 V; b) –0,223 V? ESCE = 0,241 V při 25°C.

Řešení

Množství vytitrovaného jodidu představuje rozdíl původního množství 0,05 mol·l–1 (tj. 100%) a množství jodidu zbývajícího v roztoku. Tato rovnovážná koncentrace jodidů je určena součinem rozpustnosti AgI a koncentrací Ag+-iontů, kterou definuje Nernstova rovnice (21).
    pKs(AgI) = 16,08; E°Ag+/Ag = 0,799 V
a) Podle rovnic (20) a (21): EMN = –0,281 V = EAg – ESCE
    EAg = –0,281 + 0,241 = –0,040 V
    –0,040 = 0,799 + 0,059 log aAg+
    log aAg+ = –14,22 aAg+ = 6,02·10–15 mol·l–1
Koncentrace jodidů v roztoku se zjistí pomocí vztahu (12b) resp. (19):
    [I–] = = 0,0138 mol·l–1
    resp. pI = pKs – pAg = 16,08 – 14,22 = 1,86 [I–] = 0,0138 mol·l–1
Množství jodidů ve sraženině AgI: w = · 100 = 72,40 %

b) Podle rovnic (20) a (21): EMN = –0,223 V = EAg – ESCE EAg = +0,018 V

Řešení je zcela analogické postupu a).

Zpět