Příklad VII.3.19 

Kyselinu askorbovou lze voltametricky stanovit anodickou oxidací. Reversibilní elektrodová reakce probíhá přes primární meziprodukt (B), který je dále chemickou reakcí přeměněn na elektrochemicky inaktivní kyselinu dehydroaskorbovou (Y):

Vzorek 1 ml ovocného nápoje byl v elektrochemické nádobce upraven octanovým pufrem na optimální pH (~4,7), doplněn vodou na objem 10 ml, odvzdušněn a analyzován. Proudový pík měl hodnotu 5,2 μA. Poté bylo ke vzorku přidáno (celkem 5x) vždy po 0,1 ml roztoku standardu koncentrace 1·10^-3 mol·l^-1. Píky po jednotlivých přídavcích vykazovaly následující hodnoty: 6,1 – 7,0 – 7,8 – 8,7 – 9,6 μA. Vypočtěte průměrný hmotnostní obsah (mg) kyseliny askorbové ve 100 ml nápoje. M_r = 176,13.

Rada

Stanovení bylo provedeno metodou standardního přídavku s jedním roztokem, řešení podle vztahu (VII.16, resp. 16a) nebo z absolutní hodnoty průsečíku regresní přímky I = f(c_st) s osou x

Zpět